在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是(    )

A.Fe2+-e-Fe3+                                 B.2H++2e-H2

C.2H2O+O2↑+4e-4OH-                   D.Fe-2e-Fe2+

C 

解析：發(fā)生還原反應(yīng)的應(yīng)該是正極，氧化劑氧氣得到電子被還原成OH-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：
（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是
A
A
（填字母），鐵銹的主要成分是
Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
．
（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）鐵生銹的外部條件是
潮濕的空氣（或氧氣與水）
潮濕的空氣（或氧氣與水）
；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
．
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
C
C
．
A．錫         B．銅         C．鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．發(fā)藍(lán)處理過程可表示如圖2所示：
①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為
鐵制品表面有紅色固體析出
鐵制品表面有紅色固體析出
．
③除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)一：
3
3
Fe+
1
1
NaNO2+
5
5
NaOH-
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1
1
NH3↑
反應(yīng)二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
反應(yīng)三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中
A
A
．
A．只需加入NaNO2
B．只需加入NaNO2和NaNO3
C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：

（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母），鐵銹的主要成分是             
（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為               
（3）鐵生銹的外部條件是                             ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為                                       
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是     
A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
③除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
反應(yīng)二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
反應(yīng)三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中_________
A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分） 某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：

（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是      （填字母），鐵銹的主要成分是             

（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為               

（3）鐵生銹的外部條件是                              ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為                                       

（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是     

A. 錫         B. 銅         C. 鋅    

（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

① 步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

② 為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

③ 除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：

反應(yīng)一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑

反應(yīng)二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑

反應(yīng)三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH

配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中_________

A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3

C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：

（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是      （填字母），鐵銹的主要成分是             

（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為                

（3）鐵生銹的外部條件是                              ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為                                                                                                     

（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是         

   A. 錫         B. 銅         C. 鋅    

（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

① 步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

② 為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

③ 除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），

發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：

反應(yīng)一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑

反應(yīng)二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑

反應(yīng)三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH

配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中_________

A. 只需加入NaNO2            

B. 只需加入NaNO2和NaNO3

C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH    

D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用

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