Question

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O22SO3；△H＜0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980g

D. 達到平衡時，SO2的轉化率是90%

Answer 1

【答案】D

【解析】A、生成SO3和消耗SO2，反應都是向正反應方向進行，因此不能說明反應達到平衡，故A錯誤；B、此反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小，故B錯誤；C、2SO2＋O22SO3 △n

2 1 2 1

2×0.315 0.315 氣體通入到足量的BaCl2溶液中，發(fā)生SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，n(SO3)=n(BaSO4)=2×0.315mol=0.63mol，質量為0.63×233g=146.79g，故C錯誤；

D、 2SO2＋O22SO3 △n

起始： a 1.1 0

變化： 0.63 0.315 0.63

平衡：a－0.63 0.785 0.63 相同條件下，達到平衡，氣體壓強是反應前的82.5%，即為(a＋1.1)/(a＋0.785)=1/0.825，解得a=0.7mol，即SO2的轉化率為0.63/0.7×100%=90%，故D正確。