【題目】25℃時(shí)，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。下列關(guān)于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是

A．溶液的體積：10V甲≤V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙

【答案】C

【解析】

試題分析：A、若為強(qiáng)酸，則應(yīng)加水到體積是原來(lái)的10倍，若為弱酸，由于有電離平衡的移動(dòng)，所以加水的體積要多，稀釋的倍數(shù)大于10倍，A正確；B、在甲溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，乙溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-10mol/L，B正確；C、由于甲和乙中含有的一元酸的物質(zhì)的量相等，所以用氫氧化鈉中和后得到的鹽的物質(zhì)的量也相等，若為強(qiáng)酸，則溶液為中性，若為弱酸，溶液顯堿性，而且濃度越小，其pH值越小，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)酸堿混合時(shí)的規(guī)律，當(dāng)pH加和等于14的酸堿等體積混合，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性。若酸為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后溶液為中性，甲反應(yīng)后再加水稀釋得到乙反應(yīng)后的溶液，則溶液也為中性；若酸為弱酸，則反應(yīng)后溶液顯酸性，濃度越小，其pH越大，D正確，答案選C。

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【題目】兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合不可能是

A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4

C．C2H6和C2H2 D．C2H4和C2H2

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A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A. 離子化合物可能含共價(jià)鍵 B. 共價(jià)化合物不可能含離子鍵

C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵

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【題目】下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

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A、②③④⑤ B、②④⑤ C、②③⑤ D、①③⑤

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【題目】硫元素在周期表中的位置是

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強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物

A

H2SO4

CH3COOHCH3COOH

NO2

Na2O

B

BaSO4

HClO

Mn2O7

CaO

C

NaCl

氨水

SO2

MnO2

D

HI

HF

CO2

Fe3O4

A. A B. B C. C D. D

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