Question

27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入500mL稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出4.48L H₂（標(biāo)況），加入NH₄SCN溶液后，無顏色變化，然后向溶液中加入2mol?L^-1 NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，用掉NaOH溶液500mL，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   4mol?L^-1
2. B.
   3mol?L^-1
3. C.
   2mol?L^-1
4. D.
   1mol?L^-1

Answer 1

D
分析：向反應(yīng)后混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，此時(shí)為硫酸鈉溶液，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），據(jù)此計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，最終求出原硫酸的物質(zhì)的量濃度．
解答：向反應(yīng)后混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，此時(shí)為硫酸鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），
根據(jù)硫酸根守恒有n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=n（NaOH）=×0.5L×2mol/L=0.5mol，
所以原硫酸的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及的化學(xué)反應(yīng)比較多，計(jì)算過程也很復(fù)雜，用守恒法計(jì)算，不但思路清楚，而且解題簡單．