Question

5．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無(wú)中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程：．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）GE₂的電子式為，F(xiàn)與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是H₂O分子間存在氫鍵，H₂S分子間不存在氫鍵．
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）Mg＞Al＞S＞O．

Answer 1

分析 F原子中無(wú)中子，所以是H，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，是且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，所以G是C，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，則H為Na；C、E都有-2價(jià)，且C有最高正價(jià)+6，則C為S、E為O；D有-1價(jià)，原子半徑大于氧，則D為Cl；A有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于硫元素，則A為Mg；B有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫原子，故B為Al，據(jù)此解答．

解答 解：F原子中無(wú)中子，所以是H，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，是且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，所以G是C，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，則H為Na；C、E都有-2價(jià)，且C有最高正價(jià)+6，則C為S、E為O；D有-1價(jià)，原子半徑大于氧，則D為Cl；A有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于硫元素，則A為Mg；B有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫原子，故B為Al．
（1）C為S元素，處于周期表中第三周期第ⅥA族，B形成的簡(jiǎn)單離子為Al³⁺，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）A、D形成化合物為MgCl₂，用電子式表示過(guò)程為：，
故答案為：；
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）CO₂的電子式為，F(xiàn)與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物為CH₄，結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（6）H₂O分子間存在氫鍵，H₂S分子間不存在氫鍵，故水的熔沸點(diǎn)較高，
故答案為：H₂O分子間存在氫鍵，H₂S分子間不存在氫鍵；
（7）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Mg＞Al＞S＞O，
故答案為：Mg＞Al＞S＞O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，根據(jù)元素化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)與元素周期律的考查，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．