Question

如圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況，請根據(jù)圖象回答下列問題．

（1）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為

 

．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是

 

（填字母，下同），反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)，改變的條件可能是

 

．
A．加入催化劑  B．?dāng)U大容器體積   C．升高溫度  D．增大N₂O₄的濃度
（3）90s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向?yàn)?div id="33nxbjt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”），此時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

 

（“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N₂O₄在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化；
（2）影響化學(xué)平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)等；
（3）增大N₂O₄的濃度，平衡正反應(yīng)方向移動，相當(dāng)增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）根據(jù)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）可知，四氧化二氮和二氧化氮濃度的變化量之比等于1：2，據(jù)此來作圖．

解答： 解：（1）根據(jù)平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化，所以達(dá)到平衡的時(shí)間段為60s～70s，故答案為60s～70s；
（2）影響化學(xué)平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)等，在70s時(shí)，二氧化氮的濃度迅速降低，所以可以是擴(kuò)大容器體積，在90s時(shí)，四氧化二氮的濃度迅速升高，可以是增加了N₂O₄的濃度，故答案為：B；D；
（3）增大N₂O₄的濃度，平衡正反應(yīng)方向移動，相當(dāng)增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：正反應(yīng)；減�。�
（4）根據(jù)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）可知，相同時(shí)間內(nèi)四氧化二氮和二氧化氮濃度的變化量之比等于1：2，據(jù)此來作圖得：

故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．