【題目】“暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B. 水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

【答案】B

【解析】

A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，選項A正確；

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，選項B錯誤；

C．酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血紅色，說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，選項C正確；

D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能含有一定量的雙氧水，選項D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________。

(2)若反應(yīng)在830 ℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)若絕熱時(容器內(nèi)外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度________(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

A 容器內(nèi)壓強不變 B 混合氣體中c(CO)不變

C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)

E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

(5)當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1

△H2＝_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

C. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色變淺，是因為結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

（1）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______________________________。

（2）反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型分別為______________、______________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是___________________________________。

（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：_____________、________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖。請回答下列問題：

（1）電極X的材料名稱是___；電解質(zhì)溶液Y溶質(zhì)的化學(xué)式是___；

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___；

（3）外電路中的電子是從___電極流向___電極。(填電極材料名稱)。

（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重___g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。

方法1：氧化法。瀝青混凝土可作為反應(yīng)：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（1）在a、b、c、d四點中，未達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

（2）已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____（用含x的代數(shù)式表示）。

（3）下列關(guān)于圖甲的說法正確的是____。

A．CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）＜K（c）

B．在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C．b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

D．e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

方法2：還原法。某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。

模擬尾氣

氣體（10 mol）

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量（mol）

0.025

0.5

9.475

n

（4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學(xué)式為____。

（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應(yīng)混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導(dǎo)管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。有關(guān)試劑的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

乙醇

﹣117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

﹣83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

(1) 請用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O在反應(yīng)前后位置變化的化學(xué)方程式：_______。

(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________。

(3)寫出步驟③中觀察到的實驗現(xiàn)象______。

(4)分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過洗滌可除去的雜質(zhì)是_____（填名稱）；干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為下列四個選項中的_____（填字母）。

a．P2O5 b．無水硫酸鈉 c．堿石灰 d．NaOH固體

(5)某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有___（填字母）。

a．增加了溫度計，有利于控制反應(yīng)溫度

b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應(yīng)混合液

c．增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物

d．反應(yīng)容器容積大，容納反應(yīng)物的量多，反應(yīng)速率加快

(6)實驗中加入乙酸的質(zhì)量為2.1 g，最終制得1.848 g乙酸乙酯，則乙酸的轉(zhuǎn)化率為_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案