家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（L）△H=-5800kJ/mol
2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（L）△H=-5800kJ/mol
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分析：依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫(xiě)出．
解答：解：當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量
10000g
58g/mol
=
10000
58
mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，2mol丁烷完全反應(yīng)放熱=
2×5×10-5
10000
58
=5800KJ，依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書(shū)寫(xiě)的熱化學(xué)方程式為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
答：丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

家用液化氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，將0.112m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）丙烷氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出11089kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程，
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
12
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
完成下列問(wèn)題：在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫(xiě)出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2900kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol
C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol

（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
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