結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域,某有機(jī)物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)).

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下圖轉(zhuǎn)化:

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào).M、N互為同分異構(gòu)體,M中含有一個(gè)六原子環(huán),N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能與NaHCO3溶液反應(yīng).請(qǐng)回答:
(1)D不可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))
 
;
①加成反應(yīng)     ②消去反應(yīng)     ③氧化反應(yīng)     ④取代反應(yīng)
(2)寫出上圖轉(zhuǎn)化中生成 M 的化學(xué)方程式:
 

(3)已知向X中加入FeCl3溶液,能發(fā)生顯色反應(yīng),寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_
 

1mol該 X與足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH
 
mol.
(4)有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基.寫出W的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:D為X的水解產(chǎn)物,向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào),說(shuō)明D含有苯環(huán),且有兩個(gè)對(duì)稱結(jié)構(gòu),為-OH,D的結(jié)構(gòu)應(yīng)為:,由B+F→M(C4H4O4)可知B為HOCH2CH2OH,F(xiàn)為HOOC-COOH,M為,由X含有結(jié)構(gòu)可知G為,因G
H2SO4
N,且M、N互為同分異構(gòu)體,N能使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明N中含有C=C鍵,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH.
(1)D的結(jié)構(gòu)為,根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷可能具有的性質(zhì);
(2)醇和羧酸在濃硫酸和加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成酯和水;

(3)X水解產(chǎn)物酸化后生成:、HOCH2CH2OH和,則X的結(jié)構(gòu)可能為:,結(jié)構(gòu)中含有1molBr,1mol酚羥基、2mol酯基,其中有1mol酯基水解生成1mol-COOH和1mol酚羥基,共消耗5molNaOH;
(4)W與G互為同分異構(gòu)體,分子式為C4H6O5,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基,則結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)羧基、1個(gè)醛基和2個(gè)羥基,分別連接在3個(gè)碳原子上;
解答: 解:(1)D的結(jié)構(gòu)為,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酚羥基,在一定條件下能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng),不可以發(fā)生消去反應(yīng),
故答案為:②;
(2)醇和羧酸在濃硫酸和加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成酯和水,B為HOCH2CH2OH,F(xiàn)為HOOC-COOH,①的反應(yīng)為:HOCH2CH2OH+HOOC-COOH
H2SO4
2H2O+,
故答案為:HOCH2CH2OH+HOOC-COOH
H2SO4
2H2O+
(3)X水解產(chǎn)物酸化后生成:、HOCH2CH2OH和,則X的結(jié)構(gòu)可能為:,結(jié)構(gòu)中含有1molBr,1mol酚羥基、2mol酯基,其中有1mol酯基水解生成1mol-COOH和1mol酚羥基,共消耗5molNaOH;
故答案為:;5;

(4)W與G互為同分異構(gòu)體,分子式為C4H6O5,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基,則結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)羧基、1個(gè)醛基和2個(gè)羥基,分別連接在3個(gè)碳原子上,可能的結(jié)構(gòu)有2種,為,
故答案為:;
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷和合成,題目較為綜合,有一定的難度,做題時(shí)注意把握題中關(guān)鍵信息,采用正逆推相結(jié)合的方法推斷,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了減少CO對(duì)大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6KJ?moL-1
H2O (g)=H2O(l);△H=-44.0KJ?moL-1
(1)氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ?moL-1
(2)①寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 

②往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡,若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
;反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡將向
 
 (填“正”或“逆”)方向移動(dòng)
③為了提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
 

A.增大的CO濃度   B.增大的H2O(g)濃度   C.使用催化劑    D.降低溫度
(3)H2是一種理想的綠色能源,可作燃料電池;若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素Z位于周期表中第
 
周期、
 
族;
(2)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
;
(3)XW2的電子式為
 
;
(4)W元素的單質(zhì)在一定條件可以和W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng),產(chǎn)物為兩種氧化物.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(  )
A、甲醇比例模型
B、CO2的電子式:
C、乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COH
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在地球上,氦元素主要以42He的形式存在,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D、32He和42He是同一種核素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、1molFe在氧氣中完全燃燒后,失去了3NA個(gè)電子
B、1mol白磷含3NA個(gè)P-P鍵
C、1mol二氧化硅中含2NA個(gè)Si-O鍵
D、石墨晶體每層內(nèi)任意一個(gè)碳原子都與其他三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合,形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量與50mL  1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的( 。
A、25 mL 2 mol?L-1的KCl溶液
B、75 mL 2 mol?L-1KClO3溶液
C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是(  )
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、膠體外觀均勻
C、膠體不能通過(guò)濾紙
D、光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL 4mol?L-1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol?L-1的NaOH溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示.當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n (Al)=
 
mol
(2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(3)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=
 
mL;
(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,改用200mL 4mol?L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2mol?L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍為
 

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