關(guān)于原電池的敘述正確的是（  ）

A．原電池工作時，電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．某可逆電池充、放電時的反應(yīng)式為Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放電時此電池的負極材料是Li1－xNiO2
C．鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出
D．在理論上可將反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0設(shè)計成原電池

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是

A．分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)
D．正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

[雙選題]燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的
CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．A為原電池，B為電解池
B．A為電解池，B為原電池
C．當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol
D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)為:正極:FePO4+Li++e-LiFePO4,負極:Li-e-Li+。下列說法中正確的是(　　)

A．充電時動力電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
B．放電時電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-LiFePO4
C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D．放電時,在正極上Li+得電子被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(　　)

A．電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應(yīng)無影響
B．金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極
C．電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（  ）

A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一
定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是（  ）

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學能轉(zhuǎn)化為電能,下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)(  )。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是                  (　　)

A．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移3 mol e－
C．b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O

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