【題目】如圖所示的裝置中，M為鐵棒，N為石墨棒。關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.M為負(fù)極，N為正極

B.N上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2↑

C.M上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

D.溶液中的硫酸根離子向M移動(dòng)

【答案】C

【解析】

M為鐵棒，N為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電池總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以M為負(fù)極，發(fā)生Fe-2eˉ=Fe2+，N為正極，發(fā)生2H++2eˉ=H2↑。

A．根據(jù)分析可知M為負(fù)極，N為正極，故A正確；

B．根據(jù)分析可知N為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑，故B正確；

C．M電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2eˉ=Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中陰離子流向負(fù)極，M為負(fù)極，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫：

(1) 陽極與電源的__極(選填正或負(fù))相連；陽極產(chǎn)生_(填化學(xué)式)氣體；它的檢驗(yàn)方法是__。

(2)陽極發(fā)生___反應(yīng)；陰極發(fā)生__反應(yīng)(選填氧化或還原)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，有機(jī)化合物 Y 可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，有機(jī)化合物 Y 可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如下圖所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，預(yù)測(cè)夏季海水堿性將會(huì)_________(填寫“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是________(寫出1條即可)

無機(jī)碳

HCO3-

90%

CO32-

9%

CO2

1%

H2CO3

其中H2CO3僅為CO2的0.2%

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，在容積為1L 的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的 起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是_________(a、b點(diǎn)橫坐標(biāo)相同，a在曲線T1上，b在曲線T2上)

A.a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C.a點(diǎn)(1.5，50)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動(dòng)

D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：

①NO的作用是__________________。

②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1

反應(yīng) 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為______________________。

(4)近年來，地下水中的氮污染己成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用 下，密閉容器中的H2可髙效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)從而降低水體中的氮含量，其工作原理如下圖所示

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________________________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是__________________________。

(5)利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示，甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨II附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

(6)大氣污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。該溫度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。b點(diǎn)所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________；c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置如圖)，電解一段時(shí)間后，各部分裝置及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；(3)中溶液出現(xiàn)渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是

A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

B.(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.(4)中：Cl2具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)含五氮陰離子的鹽（局部結(jié)構(gòu)如圖），其中還有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是（ ）

A.Y的原子半徑大于Z的原子半徑

B.在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下工業(yè)流程制備無機(jī)功能材料MnO2，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)。

針對(duì)上述工業(yè)流程，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ）

A.第①步加稀時(shí)，粗MnO2樣品中的MnO、MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)

B.不考慮操作過程中的損失，本流程中的固體能全部循環(huán)，不需額外補(bǔ)充

C.第②步反應(yīng)的離子方程式

D.實(shí)驗(yàn)室模擬上述工業(yè)流程中得到MnO2固體的操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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同步練習(xí)冊(cè)答案