Question

(10分)在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3．達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應進程的關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是 (填選項)；

（2）t1 t2 t3時刻分別改變的一個條件是(填選項)

A 增大壓強 B、減小壓強 C．升高溫度

D、降低溫度 E、加催化劑 F、充人氮氣

t1時刻 t3時刻 t4時刻

（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項)；

（4）如果在t6對刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化情況；

（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得反應混合氣中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為

 

Answer 1

24.(10分)（1）A、C、D、F （2）C、E、Ｂ （3）A （4）

（5）5︰6

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)，v(正)、v(逆)相等，反應處于平衡狀態(tài)，選A、C、D、F；

（2）t1時，v(正)、v(逆)同時增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反應方向移動，所以t1時改變的條件是升溫。t3時，v(正)、v(逆)同時增大且增大量相同，平衡不移動，t3時改變的條件是加催化劑。t4時，v(正)、v(逆)同時減小，但平衡向逆反應方向移動，所以t4時改變的條件是減小壓強，選C、E、Ｂ

（3）根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時間段內(nèi)平衡均向逆反應方向移動，NH3的含量均比t0～t1時間段的低，所以t0～t1時間段內(nèi)NH3的百分含量最大，選A。

（4）t6時刻分離出NH3，v(逆)馬上減小，而v(正)逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應重新達平衡，據(jù)此可畫出反應速率的變化曲線。

（5）設反應前加入a mol N2，b mol H2，達平衡時生成2x mol NH3，則反應后氣體總的物質(zhì)的量＝(a＋b－2x)mol，2x÷(a+b-2x)＝0.2，解得：a＋b＝12x，故反應后與反應前的混合氣體體積之比5：6。

考點：考查化學平衡狀態(tài)及移動，影響化學反應速率的因素，化學反應速率的計算與圖像。