3．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H═-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2200.0kJ•mol-1
現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（　�。�
A．2：1B．3：1C．4：1D．5：1

分析 先根據(jù)方程式求出H2和C3H8的燃燒熱，然后設(shè)出H2的物質(zhì)的量，利用方程式組來解即可．

解答 解：設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為x，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-x．根據(jù)題意，列方程為：285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ，解得 x=3.75 mol；C3H8的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為3：1，故選B．

點(diǎn)評 以常規(guī)方法進(jìn)行計(jì)算求解，思路直接，便于理解，為我們解題時(shí)的首選方法，但是由于一般需要列方程，步驟煩瑣，計(jì)算量較大，可以選用十字交叉法，比較方便，但是理解起來有難度，根據(jù)個(gè)人情況進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．10℃20mL 0.3mol•L-1的鹽酸溶液B．20℃30mL  0.2mol•L-1的鹽酸溶液
C．20℃20mL 0.2 mol•L-1的鹽酸溶液D．20℃30mL 0.4 mol•L-1的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D．非金屬性：Cl＞Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．氯氣使品紅溶液褪色
B．NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色
C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2；BAl； GFeCl3．
（2）寫出反應(yīng)②反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)③的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）反應(yīng)①-④的4個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有C （填選項(xiàng)代號(hào)）
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
（4）0.1mol的金屬單質(zhì)A與一定量的水完全反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲氣體1.12 L，若得到的D溶液體積為100mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有一包碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加入含有25mol H2SO4溶液V升，剛好完全反應(yīng)生成硫酸鈉、水及672L CO2．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求這混合物中各成分物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．同條件下4體積氫氣和1體積氦氣混合，1.2g這種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？其中氦氣的質(zhì)量為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．0.16g NaOH與足量鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）某溫度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關(guān)系：
c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達(dá)到1mol•L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH約為B（填字母）．     
A．2  B．3  C．4  D．5
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：


①酸溶過程中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）．
⑤濾液B可以回收的物質(zhì)有ABD（填序號(hào)）．
A．Na2SO4     B．Al2（SO4）3     C．Na2SiO3   D．MgSO4．

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