X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小。下列說法中正確的是（      ）                           

A．原子半徑由小到大的順序為：Y < X < W < Z

B．X元素最高價氧化物分子的比例模型為

C．Z單質與X元素最高價氧化物、Y單質都能反應，體現(xiàn)氧化性

D．W的單質在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過電解它的無水鹽來制備。


【知識點】元素周期表元素周期律 鎂鋁的性質 C2  E2 

【答案解析】A 解析：根據(jù)四種短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小得到W是鋁元素，X、Y、Z分別是碳、氮、鎂元素。A、根據(jù)同周期左到右元素的原子半徑減小，同主族上到下元素的原子半徑增大，原子半徑由小到大的順序為：Y < X < W < Z，故A正確；B、X元素最高價氧化物分子是二氧化碳，二氧化碳是直線型分子，故B錯誤；C、Z單質鎂與X元素最高價氧化物二氧化碳、Y單質氮氣都能反應，得到鎂的化合物，體現(xiàn)鎂的還原化性，故C錯誤；D、鋁以化合態(tài)形式存在，工業(yè)上可通過電解熔融氧化鋁來制備鋁，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】本題考查了元素周期表元素周期律，以W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小為突破口得到X、Y、Z、W分別是哪種元素是關鍵。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物的1H—NMR譜圖中吸收峰的數(shù)目不正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


  鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題:

   (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑

加人冰晶石的作用是_____________________。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少最Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為_____________，下列可作陰極材料的是____________(填字母序號)。

    A.鋁材   B.石墨   C.鉛板     D.純鋁

(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為__________。

 (4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是______________________________。

(5)下列說法正確的是(填字母序號)。

  A.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

  B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

  C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

  D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性，有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　)

A．氨氣通過灼熱的CuO粉末               B． 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應                 D．水蒸氣通過Na2O2粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應，假設HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質的量的關系如圖所示。分析圖像回答問題：

（1）DE段發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________ 。

（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應的化學方程式：_______________ 。

（3）B點對應的沉淀的物質的量為_______mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為______mL。

（4）原硝酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是     （    ）

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A．X、Y元素的金屬性  X<Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是

　A．氫氧化鈉溶液　　　　 B．稀硫酸　　　　 C．鹽酸　　　　　 D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c0(M)＝1 mol·L－1，c0(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________；

(2)若反應溫度升高，M的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c0(M)＝4 mol·L－1，c0(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，[P]＝2 mol·L－1，a＝________；

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c0(M)＝c0(N)＝b mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


口香糖中常用木糖醇作甜味劑，木糖醇可以防止齲齒，木糖醇的結構簡式為，下列有關木糖醇的說法中，正確的是(　　)

A．木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應

B．木糖醇易溶解于水，能發(fā)生酯化反應

C．木糖醇在口腔中易被氧化為酸

D．木糖醇脫去三分子水可得糠醛(結構如右圖)

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