Question

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L^-1•s^-1
• B． 10s后，該反應(yīng)停止進行
• C． 反應(yīng)的化學方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）
• D． 從反應(yīng)開始到10 s時，平均反應(yīng)速率v（X）=v（Y）=0.039 5 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；
A、反應(yīng)速率V=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算得到；
B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡；
B、計算物質(zhì)變化的物質(zhì)的量，變化的物質(zhì)的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比；
D、速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，依據(jù)A計算得到Z的反應(yīng)速率換算得到XY的反應(yīng)速率．

解答 解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A錯誤；
B．反應(yīng)開始到10s，物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同，但不為0，反應(yīng)仍在進行，故B錯誤；
C．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到10s時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故C錯誤；
D．反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，從反應(yīng)開始到10 s時，平均反應(yīng)速率v（X）=v（Y）=$\frac{1}{2}$V（Z）=0.039 5 mol•L^-1•s^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計算．