8．某無(wú)色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（　　）
A．H+、Cl-、Fe2+、Ba2+B．OH-、NO3-、Ba2+、Cl-
C．H+、CO32-、Mg2+、Ba2+D．OH-、NO3-、CO32-、Mg2+

分析 無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；與鋁作用放出H2，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．亞鐵離子為有色離子；
B．四種離子之間不反應(yīng)，堿性溶液中能夠共存；
C．氫離子、鎂離子、鋇離子都與碳酸根離子反應(yīng)；
D．氫氧根離子、碳酸根離子都與鎂離子反應(yīng)．

解答 解：無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；能與鋁作用放出H2，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Fe2+為有色離子，在溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B．OH-、NO3-、Ba2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+、Mg2+、Ba2+都與CO32-、發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．OH-、CO32-都與Mg2+反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．N2B．Na2O  C．H2O D．NH4I  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無(wú)中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無(wú)色無(wú)嗅的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽(yáng)離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）A元素符號(hào)是HC單質(zhì)的電子式為．
（2）A和B形成的化合物以共價(jià)鍵結(jié)合，C和E的化合物以離子鍵或離子鍵、共價(jià)鍵鍵結(jié)合．（填離子鍵或共價(jià)鍵）
（3）寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快
C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽(yáng)極電化學(xué)保護(hù)法
D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常見元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A該元素的一種核素?zé)o中子
B基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
C基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
D一個(gè)D-離子含18個(gè)電子
E+3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿
（1）E位于元素周期表的位置是第4周期第VIII族．
（2）C元素基態(tài)原子的電子排布圖．
（3）C單質(zhì)分子的電子式為，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)含4個(gè)原子的分子，乙分子的中心原子的雜化方式為sp雜化．已知13g乙完全燃燒放出的熱量為600kj，則乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1200kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）═A-+H2B
②H2B（少量）+C-═HB-+HC
③HA（少量）+C-═A-+HC
則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka
數(shù)值1.8×10-54.3×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號(hào)）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH3COOH           D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
（3）碳酸氫鈉是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達(dá)其原因，該溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②幾種離子開始沉淀時(shí)的pH下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．六方最密堆積和面心立方最密堆積的原子堆積方式，空間利用率最高
B．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C．熔點(diǎn)：BaO＞CaO＞NaCl＞KCl
D．
某晶體的晶胞如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子個(gè)數(shù)之比是1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．60gHCHO和CH3COOH的混合物中存在的π鍵與σ鍵的數(shù)目總數(shù)為8NA
B．2L0.5mol•L-1CH3COOD（D為重氫原子）溶液中，CH3COOD和DHO的微粒數(shù)之和為NA
C．28g核素${\;}_{7}^{14}$N發(fā)生下列變化：${\;}_{7}^{14}$+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{14}$+${\;}_{1}^{1}$H，通過該化學(xué)反應(yīng)能生成2NA個(gè)${\;}_{1}^{1}$H
D．450℃時(shí)，在催化劑作用下，將2molSO2與一定量的O2混合一段時(shí)間后測(cè)得SO2消耗$\frac{1}{2}$，則該正反應(yīng)消耗了NA個(gè)SO2分子．

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