【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是

A.K+、Na+、NO3、MnO4 B.K+、Na+、Cl、SO42-

C.K+、Na+、Br、Cu2+ D.Na+、Ba2+、OH、SO42-

【答案】B

【解析】

試題分析:AMnO4顯紫色,故錯(cuò)誤;B在酸性溶液中能夠大量共存,且無色,故正確;CCu2+顯藍(lán)色,故錯(cuò)誤;DOH和H不能大量共存,Ba2+和SO42-不能大量共存,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H,其基本結(jié)構(gòu)見如圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 L的H2

D.H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25時(shí),CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

(1)25時(shí),取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH3。

將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

25時(shí),0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________。

氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb_______________,25時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

(2)25時(shí),現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中___________(填序號(hào))。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

(3)某溫度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是___________(填字母)。

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【題目】[2016新課標(biāo)]化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。

(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH=H2O還有

_____________________________、________________________________;

(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________

(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后向?yàn)V液中加入10mol·L1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是(
A.液態(tài)氯化氫
B.鹽酸
C.酒精
D.食鹽晶體

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【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A蔗糖 B二氧化硫 C D鎂條

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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇;卮鹣铝袉栴}:

(1)250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是___________________________。

(2)a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。 在裝置中,儀器b的作用是____________;儀器c的名稱是___________,其作用是___________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A分液漏斗 B漏斗 C燒杯 D直形冷凝管 E玻璃棒

(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是____________________。

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