Question

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)

下列說法正確的是（ ）

A.2c1>c3B.a＋b＝92.4C.2p1<p3D.α1＋α3>1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項、甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡，則c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，可以等效為在乙的基礎(chǔ)上壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，丙中氨氣的轉(zhuǎn)化率比乙中小，故c3＞2c2，故c3＞2c1，故A錯誤；

B項、乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效平衡，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B正確；

C項、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡移動不能消除壓強增大，故p1＜p3＜2p1，故C錯誤；

D項、乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效平衡，則α1+α2=1，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，可以等效為在乙的基礎(chǔ)上壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，故α3＜α2，聯(lián)立可得：α3＜1-α1，即α1+α3＜1，故D錯誤；

故選B。