下圖所示為800°C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結論是
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A．A是反應物
B．前2min A的分解速率為0．1mol·L-1·min-1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：福建省永安一中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：013

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是

[　　]

A．

A是反應物

B．

前2 min　A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．

達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．

反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市順義區(qū)高三尖子生綜合素質(zhì)展示化學試卷 題型：填空題

（14分）已知：化合物B、C、E中含有兩種相同的元素，A可用于玻璃、洗滌劑等的生產(chǎn)，B可用于制作光纖，G的組成元素與D相同。這些化合物之間存在下圖所示的轉化關系。

請回答：
（1）在化合物A、C、F中含有的相同元素            。
（2）化合物C的化學式為        ，其水溶液的pH         7（填“＞”或“＜”）。
（3） 700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的G(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：
G(g)＋H2O(g) D(g)＋H2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應時間/min
n(G)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
① 反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝             mol/(L·min)
② 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol G和1.20 mol H2O，到達平衡時，
n(D)＝             mol。
③ 溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為            反應（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省揚州市高二下學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0

在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉化率，下列措施可行的是      。

A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度

（2）“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3，此時v（正）    v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是      。

A、該反應屬于人工固氮

B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率

C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率

（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為   ，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因為      。

（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60％時，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成      L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省太原市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

個化學反應，我們不但關心物質(zhì)變化和能量變化，還通常要研究化學反應的快慢

(1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應制取氫氣，回答：

實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，原因是                   ，_______段收集的氫氣最多。

為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認為可行的是        

A.膽礬晶體                    B.硫酸氫鈉固體

C.氯化鋅濃溶液                D.濃硝酸

除了上述方法外，你認為還可以采取                    措施來加快化學反應速率。

(2)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。

試回答

①該反應的化學方程式為_________________________________。

②達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均化學反應速率為______   ______

 

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