20．將1mol•L-1NaOH溶液與3mol•L-1NaOH溶液等體積混合，此溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1mol•L-1B．3mol•L-1C．2mol•L-1D．4mol•L-1

分析 溶液混合前后其物質(zhì)的量不變，設(shè)混合前溶液體積分別為VL，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算混合溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：溶液混合前后其物質(zhì)的量不變，設(shè)混合前溶液體積分別為VL，則混合后溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{（1+3）mol/L×VL}{2VL}$=2mol/L，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無(wú)水乙酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層
（2）試管甲中加入濃硫酸的目的是ac
a．吸水劑   b．脫水劑   c．催化劑   d．氧化劑
（3）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（4）試管乙中飽和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
（5）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．稱量NaOH 固體時(shí)，將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上
D．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ•mol-1；E（H-H）=b kJ•mol-1，E（Cl-Cl）=c kJ•mol-1，則：E（H-Cl）=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；
（2）氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H．該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示．則反應(yīng)O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應(yīng)的活化能為E1-E2kJ•mol-1．

（3）實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則反應(yīng)C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱：
△H=（-2c-b+a）kJ•mol-1kJ•mol-1．
又已知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H-T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù)，當(dāng)△H-T△S＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行；則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行低溫．（填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為陽(yáng)極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：
①X、Y、W分別位于不同周期；
②Z和W屬于同一主族，且W的原子序數(shù)是Z的兩倍；
③Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閞（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物
C．Z分別能與X、Y和W形成多種化合物
D．與單質(zhì)W比較，單質(zhì)Z更容易與單質(zhì)X化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）=1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
B．A的初始物質(zhì)的量為4mol
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJ
D．15min時(shí)，v正=v逆=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．10.7 mol/LB．8.5 mol/LC．9.6 mol/LD．10.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2molA與2mol混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷正確的是（　�。�
A．v（C）=0.2mol•L-1•s-1B．z=3
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C平衡時(shí)的濃度為0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)．
（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽(yáng)能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O．已知298K和101KPa條件下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1，
則CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=a+c-1.5b kJ•mol-1．
（3）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1所示．

①平衡常數(shù)KA＞KB
②T K時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
時(shí)間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
H2（g）6.005.405.109.008.408.40
CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.30
20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是D
A．通入一定量H2            B．通入一定量CH2=CH2C．加入合適催化劑               D．縮小容器體積
在圖2中畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
A．2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖3是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是BD
A．催化劑M的活性降低                 B．A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C．生成甲醚的量增加                    D．B反應(yīng)的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2．常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，則0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12（不考慮第二步水解和H2O的電離）

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