10．下列關(guān)于水的電離敘述正確的是（　�。�
A．無論在什么條件下，c（H+）增大，酸性都增強(qiáng)
B．稀釋氯化銨溶液，水的電離程度變大
C．稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度變小
D．升高溫度，KW變大，H+濃度增大

分析 A．c（H+）增大，酸性不一定增強(qiáng)；
B．NH4Cl溶液，加蒸餾水稀釋，其濃度減小，對水的電離的促進(jìn)程度減小；
C．稀釋氫氧化鈉溶液，c（NaOH）減小，堿的濃度越大水的電離程度越��；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離．

解答 解：A．c（H+）增大，酸性不一定增強(qiáng)，升高溫度促進(jìn)純水電離，溶液中c（H+）增大但溶液仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl溶液，加蒸餾水稀釋，其濃度減小，對水的電離的促進(jìn)程度減小，所以水的電離程度減小，故B錯(cuò)誤；
C．稀釋氫氧化鈉溶液，c（NaOH）減小，堿的濃度越大水的電離程度越小，所以稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度變大，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，KW變大，H+濃度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題以水電離為載體考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確水電離影響因素及溶液酸堿性判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶液中c（H+）大小判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價(jià)氧化物的水化物能溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物中．請回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4
（5）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：，
鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)可得到沉淀，請寫出生成沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式為CnH2n-12 （n≥10）．
（2）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進(jìn)行加成反應(yīng)，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時(shí)得到另一種產(chǎn)量更多的有機(jī)物丙，其最長碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
①乙的結(jié)構(gòu)簡式為   ②丙的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在通常情況下，稀有氣體很難與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其原因是（　�。�
A．稀有氣體最外層電子數(shù)均為8個(gè)，很穩(wěn)定
B．稀有氣體的電子層數(shù)比較多，很穩(wěn)定
C．稀有氣體的最外層電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．稀有氣體的原子核所帶電荷較多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C2H402且可與Na0H溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有（　　）
A．5種B．6種C．2種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用惰性電極對0.06molAgNO3和0.02molKCl混合溶液300mL進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后陰極析出3.24克金屬，則此時(shí)溶液的PH值為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8mol B，并測得C的濃度為0.4mol•L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．    t℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.037（小數(shù)點(diǎn)后保留三位）．
（3）下列說法中可說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有BC             （填字母）．
A．總壓保持不變         B．各物質(zhì)的濃度不再變化   C．相同時(shí)間內(nèi)消耗3mol A同時(shí)生成1molB
D．混合氣體的密度不變   E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為（0.8+0.2a）mol（用含a的代數(shù)式表示）．若再充入少量Ne，平衡不移動（填“左”、“右”或“不”）．
（5）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是D（填字母）．
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4mol     D．均減少0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在無土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．0.40mol  0.50mol  0.12molB．0.66mol  0.50mol  0.24mol
C．0.64mol  0.50mol  0.24molD．0.64mol  0.02mol  0.24mol

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