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結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe－2e^－===Fe²^＋

C．Ⅰ正極反應(yīng)是：O₂ + 2H₂O + 4e^－===4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅

解析試題分析：鋅比鐵活潑，裝置I中鋅做負(fù)極，鐵做正極，但由于電解質(zhì)溶液是氯化鈉，不能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，因此不能形成原電池，而是發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正反應(yīng)速率是O₂ + 2H₂O + 4e^－=== 4OH^－
，因此正極鐵被保護，因此A.C選項是正確的。B選項是錯誤的
裝置Ⅱ，鋅比鐵活潑，因此鋅做負(fù)極，鐵做正極，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Fe－2e^－=== Fe²^＋，正極發(fā)生的是氫離子得到電子生成氫氣，鐵不參與反應(yīng)，溶液中無三價的鐵離子，因此在電解質(zhì)溶液中加入硫氰化鉀，不能看到溶液變紅的現(xiàn)象，因此D選項是錯誤的
考點：考查原電池性質(zhì)的相關(guān)知識點

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。寫出CuSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍的離子方程式_______________________________。
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS₂）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是_____；驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO₂的方法是____________。
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應(yīng)式__________________________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，粗銅板應(yīng)與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為___________。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LCO時，精銅電極的質(zhì)量變化情況為_________。
（4）現(xiàn)向一含有Ca²^＋、Cu²^＋的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是________（填序號）

A．Ksp(CuCO₃)＜Ksp(CaCO₃)	B．c(Cu²^＋)＜c(Ca²^＋)
C．＞	D．＜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)[來	標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液體積(mL)
滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)[來	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在 (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是。
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10^－10	5.35×10^－13	1.21×10^－16	1.12×10^－12	1.0×10^－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Ba(NO₃)₂可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO₃、BaSO₄的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－⁹。
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
（2）酸溶時，Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為             。
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為     （填序號），中和I使溶液中的      （填離子符號）的濃度減小。

A．BaCl₂

B．Ba(OH)₂

C．Ba(NO₃)₂

D．BaCO₃

（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有（填化學(xué)式）。
（5）測定所得Ba(NO₃)₂晶體的純度：準(zhǔn)確稱取m₁g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m₂g，則該晶體純度的計算表達式為。（已知Ba(NO₃)₂、BaSO₄的式量分別為261、233）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示裝置中,a?b都是惰性電極,通電一段時間后(電解液足量),a極附近溶液顯紅色?下列說法正確的是