【題目】向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，如圖中的曲線可近似表示整個過程中混合溶液的導電能力變化的是(用電流強度I表示)

A. 曲線AB. 曲線BC. 曲線CD. 曲線D

【答案】C

【解析】

溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，根據(jù)氫氧化鋇和硫酸的反應來確定離子濃度變化，進而確定導電能力的變化。

發(fā)生的化學反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸時，溶液中的Ba2+與OH濃度會減小，導電能力降低至幾乎為零；當加入硫酸過量后溶液中H+與濃度會增加，溶液的導電能力又會增強，導電能力逐漸增大，直到和原來接近，溶液中溶液的導電性變化是強→弱（水有微弱的導電性）→強，曲線C符合導電性的變化趨勢；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質是________。氧化產(chǎn)物是________。

（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

（3）當有0.2 mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為________L (標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為________mol.

（4）若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。

Ⅱ.已知反應：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

（1）配平并用“雙線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______；寫出該反應的離子方程式______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[有機化學基礎]

與有機物B相關的反應信息如下：

(1)寫出下列反應的反應類型：

B→A______________，D→E第①步反應________________。

(2)寫出E、C的結構簡式：E_______________。C_______________。

(3)C的一種同分異構體K有如下特點：1molK可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應放出33．6LH2(標準狀況下)，1molK可以和足量的NaHCO3溶液反應，生成1molCO2，1molK還可以發(fā)生銀鏡反應生成2molAg，試寫出K的結構簡式________________________。

(4)寫出在濃硫酸存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：

(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。

(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。

(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。

(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。

(5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：

(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為___________________。

(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

②溶液X中大量存在的陰離子有_______________________________________。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______(填標號)。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_________________________________。

②玻璃液封裝置的作用是 ______________。

③V中加入的指示劑通常為__________，滴定至終點的現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用作緩沖劑和培養(yǎng)劑，農(nóng)業(yè)上常用作 復合肥料。以氟磷灰石［主要成分為Ca5F(PO4)3,還含有少量的Fe2O3、A12O3等雜質］為原料制備KH2PO4 晶體的一種流程如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中生成磷酸的化學方程式為________，若用鹽酸代替硫酸，磷酸的產(chǎn)率會明顯提高，原因是___，該過程所用的儀器不能釆用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是_____________(用化學方程式表示)。

(2)己知物質A為CaCO3,其作用是調節(jié)溶液pH,則“廢渣I”的主要成分為__________。

(3) “反應II ”的化學方程式為 _______。

(4)將獲得的KH2PO4晶體進行進一步提純的方法名稱為____。

(5)若用1000kg質量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%,則生產(chǎn)出的磷酸二氫鉀晶體的質量為 _____kg. 已知摩爾質量 M（Ca5F(PO4)3）=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__。

（2）A點對應的橫坐標為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：__。

（3）A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。

（4）B點所示溶液中，＝___。

（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的

A．平均相對分子質量增大 B．平均相對分子質量減小 C．密度減小 D． 氣體壓強增大

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