Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）與食鹽形態(tài)一樣，是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，過量食用會引起中毒。餐飲服務單位應加強對亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理。某一反應體系反應物和生成物共六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO。請回答下列問題：

（1）該反應的氧化劑是 （填化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（3）若有0.25mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 。

（4）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是 （填序號）。

A．NaNO2是還原劑 B．維生素C是還原劑

C．維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+ D．NaNO2被氧化

（5）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，來鑒別NaNO2和NaCl溶液，可選用的物質(zhì)有①自來水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有 （填序號）。

Answer 1

【答案】（1）NaNO2（2分）

（2）

（3）0.25mol（2分）（4）B（2分）（5）②⑤（2分）

【解析】

試題分析：（1）NaNO2→NO中N元素的化合價從＋3價降低到＋2價，得到1個電子，因此該反應的氧化劑是NaNO2。

（2）碘化氫是還原劑，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應的化學方程式為2NaNO2 + 4HI ＝2NaI + I2 +2NO↑+2H2O。

（3）若有0.25mol的氧化劑被還原，根據(jù)電子得失守恒可知被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.25mol。

（4）A．NaNO2是氧化劑，A錯誤；B．維生素C可以解除NaNO2的中毒，說明維生素C失去電子，是還原劑，B正確；C．維生素C能把Fe3+還原為Fe2+氧化，C錯誤；D．NaNO2被還原，D錯誤，答案選B。

（5）根據(jù)以上分析可知在酸性溶液中亞硝酸鈉能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，所以需要的試劑是淀粉碘化鉀試紙和食醋，答案選②⑤。