據(jù)報(bào)道，一科學(xué)小組由和兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得質(zhì)量數(shù)為275，質(zhì)子數(shù)為114的某原子。則兩原子在核聚合過(guò)程中放出的中子數(shù)目是
A．161　B．5　C．166　　D．52
B
核聚過(guò)程為：+→，釋放出的中子數(shù)為：70+210-272=5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

0.200 mol某短周期元素M的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72 L氫氣。等量的M元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，可生成10.2 g M元素的最高價(jià)氧化物，M元素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)。求M的核電荷數(shù)及在元素周期表中的位置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是
A． B、D的最高價(jià)氧化物都不能和酸反應(yīng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：A＞C
C．A的原子半徑為這四種當(dāng)中最小的
D．四種元素中B形成化合物的種類(lèi)最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；
（2）X2可與水反應(yīng)生成WX和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）
（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見(jiàn)化合物，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問(wèn)題：
（1）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性      ＞      （用分子式表示），其中A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為                 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為                 。
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是                            ；
（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈   性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因                       ；
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)C含量，能測(cè)出古代物品所處的年代。C中的“14”是指碳原子中的
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．門(mén)捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒硎前聪鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列的
B．第二周期元素的最高正價(jià)數(shù)為+1→+7
C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
D．同周期元素的電子層數(shù)不一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的正離子與元素Z的負(fù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能用于比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是
A．非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低
C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱

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