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5.①把6molA氣體和5molB氣體混合后放入2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:3A(氣)+B(氣)?2C(氣)+xD(氣) 在5s末時生成2molC,測得D的平均反應速率為0.3mol/(L•s).則X=3;此時A的濃度為1.5mol/L
②A由碳、氫、氧三種元素組成.現取3.0g A與1.68L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒生成CO2、CO和水蒸氣.生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物),濃硫酸增重1.8g,堿石灰增重2.2g,符合條件最簡單有機物的分子式為CH2O.

分析 ①根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v(C),再利用速率之比等于化學計量數之比計算x值;根據方程式計算參加反應A的物質的量,進而計算剩余A的物質的量,根據c=$\frac{n}{V}$計算.
②濃硫酸增重1.8g為水的質量,堿石灰增重2.2g為二氧化碳的質量,根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳、水的物質的量,根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氧氣的物質的量,根據質量守恒計算CO的質量,計算CO物質的量,根據原子守恒計算碳原子物質的量,根據氧原子守恒3gA中氧原子的物質的量,確定該物質的最簡式,據此解答.

解答 解:①v(C)=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{5s}$=0.2mol/(L•s),速率之比等于化學計量數之比,則2:x=0.2:0.3,故x=3;
參加反應A的物質的量為2mol×$\frac{3}{2}$=3mol,故剩余A的物質的量為6mol-3mol=3mol,其濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L,故答案為:3;1.5;
②濃硫酸增重1.8g為水的質量,n(H2O)=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol,
堿石灰增重2.2g為二氧化碳的質量,n(CO2)=$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol,
1.68L氧氣的物質的量=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol,氧氣的質量=0.075mol×32g/mol=2.4g
故CO的質量=3g+2.4g-1.8g-2.2g=1.4g,故 n(CO)=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol,
故3g A中n(H)=2n(H2O)=0.2mol,n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol,
n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.05 mol+0.05 mol+0.1mol-2×0.075 mol=0.1mol,
所以,n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.2mol:0.1mol=1:2:1,有機物最簡式為CH2O,最簡單的有機物為甲醛,分子式為CH2O,
故答案為:CH2O.

點評 本題屬于拼合型題目,涉及化學反應速率有關計算、有機物分子式有關計算,難度不大,側重對基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗.
(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為b L.樣品中鋁的質量是$\frac{9b}{11.2}$g.
(2)若取a g樣品將其點燃,恰好完全反應,該反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3氧化鐵與鋁的質量比是80:27.
(3)待(2)中反應產物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c:b=2:3.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.NA表示阿伏伽德羅常數,則下列敘述中,正確的是(  )
A.32g S2-中電子數目為2NA
B.46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3NA
C.1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數為0.5NA
D.78g Na2O2中陰離子數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.一定溫度下在2L容器內進行某一反應,氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖.下列敘述中正確的是(  )
A.反應的化學方程式為4X?Y
B.t2時,正反應速率等于逆反應速率
C.t3時,Y濃度不再變化,反應達到平衡
D.當t1=2時,用X表示該反應在2 min內的平均反應速率為0.25mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.定影液的主要成分是Na2S2O3,它能溶解膠皮上為感光的AgBr,從而起到“定影”作用
(1)AgBr在1L1.00mol/LNa2S2O3溶液中溶解的質量為$\frac{188\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$g【已知Ksp(AgBr)=a,2Ag++2S2O32-?[Ag(S2O32]3-的平衡常數K=b】
(2)從廢定影液中回收銀可采用如下方法,第一步:用硫化鈉使廢定影液中的銀以硫化銀的形式沉淀出來;第二步:再把硫化銀沉淀為加入熱的鹽酸中,并加入過量鐵粉,使可得到白銀.
請寫出第一步反應的離子方程式2[Ag(S2O32]3-+S2-=Ag2S↓+4S2O32-.因第二步會產生有毒的硫化氫氣體,該操作應在通風廚中進行
(3)可以用電解的方法從廢定影液中回收銀,有如下電極材料:A.石墨棒 B.銀棒,你選擇是(填“A”或“B”),陽極A,陰極B,則陰極的電極反應式為Ag++e-=Ag.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質中不屬于天然高分子化合物的是( 。
A.纖維素B.淀粉C.蛋白質D.麥芽糖

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.如圖為某化學反應的能量-反應進程圖,由此可判斷該反應( 。
A.為放熱反應B.為吸熱反應C.屬于燃燒反應D.屬于中和反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到深藍色透明溶液.若加入乙醇將析出深藍色晶體.下列說法正確的是( 。
A.反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Cu2+的濃度不變
B.在[Cu(NH34]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3提供孤對電子
C.沉淀溶解后將生成深藍色的正四面體形的配離子[Cu(NH34]2+
D.加入極性較小的溶劑乙醇后,將析出[Cu(H2O)4]SO4•H2O晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是( 。
A.制備Fe(OH)3膠體時,應往沸水中逐滴加lmol•L-l的FeCl3溶液,并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
B.加熱NH4Cl晶體時,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,檢驗NH3的生成
C.將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應的實驗更安全
D.用托盤天平準確稱取5.85g NaCl固體

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