分析 ①根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v(C),再利用速率之比等于化學計量數之比計算x值;根據方程式計算參加反應A的物質的量,進而計算剩余A的物質的量,根據c=$\frac{n}{V}$計算.
②濃硫酸增重1.8g為水的質量,堿石灰增重2.2g為二氧化碳的質量,根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳、水的物質的量,根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氧氣的物質的量,根據質量守恒計算CO的質量,計算CO物質的量,根據原子守恒計算碳原子物質的量,根據氧原子守恒3gA中氧原子的物質的量,確定該物質的最簡式,據此解答.
解答 解:①v(C)=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{5s}$=0.2mol/(L•s),速率之比等于化學計量數之比,則2:x=0.2:0.3,故x=3;
參加反應A的物質的量為2mol×$\frac{3}{2}$=3mol,故剩余A的物質的量為6mol-3mol=3mol,其濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L,故答案為:3;1.5;
②濃硫酸增重1.8g為水的質量,n(H2O)=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol,
堿石灰增重2.2g為二氧化碳的質量,n(CO2)=$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol,
1.68L氧氣的物質的量=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol,氧氣的質量=0.075mol×32g/mol=2.4g
故CO的質量=3g+2.4g-1.8g-2.2g=1.4g,故 n(CO)=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol,
故3g A中n(H)=2n(H2O)=0.2mol,n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol,
n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.05 mol+0.05 mol+0.1mol-2×0.075 mol=0.1mol,
所以,n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.2mol:0.1mol=1:2:1,有機物最簡式為CH2O,最簡單的有機物為甲醛,分子式為CH2O,
故答案為:CH2O.
點評 本題屬于拼合型題目,涉及化學反應速率有關計算、有機物分子式有關計算,難度不大,側重對基礎知識的鞏固.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 32g S2-中電子數目為2NA | |
B. | 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3NA | |
C. | 1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數為0.5NA | |
D. | 78g Na2O2中陰離子數目為2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 反應的化學方程式為4X?Y | |
B. | t2時,正反應速率等于逆反應速率 | |
C. | t3時,Y濃度不再變化,反應達到平衡 | |
D. | 當t1=2時,用X表示該反應在2 min內的平均反應速率為0.25mol/(L•min) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Cu2+的濃度不變 | |
B. | 在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3提供孤對電子 | |
C. | 沉淀溶解后將生成深藍色的正四面體形的配離子[Cu(NH3)4]2+ | |
D. | 加入極性較小的溶劑乙醇后,將析出[Cu(H2O)4]SO4•H2O晶體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 制備Fe(OH)3膠體時,應往沸水中逐滴加lmol•L-l的FeCl3溶液,并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止 | |
B. | 加熱NH4Cl晶體時,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,檢驗NH3的生成 | |
C. | 將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應的實驗更安全 | |
D. | 用托盤天平準確稱取5.85g NaCl固體 |
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