【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（氣）+nB （氣）pC（氣）+qD（氣），若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡，隨時(shí)間化過(guò)程均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， m+n＜p+q

B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)， m+n﹥p+q

C. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， m+n﹥p+q

D. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)， m+n﹥p+q

【答案】A

【解析】

從圖可以看出，改變條件逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析。

從圖可以看出，改變條件逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，故該反應(yīng)為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為分子數(shù)增多的反應(yīng)，所以m+n＜p+q，故A正確，選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過(guò)）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過(guò)程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ．CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。

Ⅱ．一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

容器

反應(yīng)物

甲

8 mol CO2(g)、16 mol H2(g)

乙

w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=______，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。

（2）研究表明，溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：

則△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反應(yīng)速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：

(1)指出上述圖中的各處錯(cuò)誤：①_______；②_________；③_________；④_________。

(2)在改進(jìn)后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：①飽和食鹽水________；②濃硫酸_________；③NaOH溶液_________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①圓底燒瓶中進(jìn)行的離子方程式_____________；

②NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是(　　)

A.鐵在硫蒸氣中燃燒

B.H2SO4與Cu反應(yīng)

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為_________，裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是________。

(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是______________，說(shuō)明SO2具有____________性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；

觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與反應(yīng)。

觀點(diǎn)3：___________________________；

①若觀點(diǎn)1正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______。

②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是___________。

③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇最佳試劑是_________(填字母)。

A．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等體積混合的溶液

B．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

C．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液

D．1 mol·L－1稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______，升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____。[（用n(B)、t(B)表示]。

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，則下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 ________

a．氫氣的濃度減小 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，CO可能使催化劑中毒（失效），反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/（gcm﹣3）

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)乙醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯．

回答下列問(wèn)題：

（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類型為_________；

（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；

（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___（填正確答案標(biāo)號(hào)）．

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為____．

（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．

（6）合成過(guò)程中加入濃硫酸的作用是_____．

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