Question

配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式

（1）　　   □Mg+□HNO₃ (極稀) == □Mg(NO₃)₂+ □NH₄NO₃ +□H₂O

（2）　　   □SO₂+□Cl₂+□H₂O==□HCl+□H₂SO₄

（3）　　   □KMnO₄+□HCl(濃)== □KCl+□MnCl₂+□H₂O+□Cl₂↑

（4）　　   □NH₃+□O₂==□NO+□H₂O

（5）　　   □FeS₂+□O₂==□Fe₂O₃+□SO₂

難點(diǎn)提示：FeS₂中兩種元素的化合價(jià)均發(fā)生變化。

（6）　　   □S +□KNO₃ +□C==□K₂S+□CO₂↑+□N₂↑

（7）　　   □Na₂O₂+□HCl==□NaCl+□H₂O+□O₂↑

難點(diǎn)提示：1mol O₂^2-中只有1mol轉(zhuǎn)移。

（8）　　   □Fe²⁺+□Br₂== □Fe³⁺+□Br^-

（9）　　   □C+□H₂SO₄(濃)== □SO₂↑+□CO₂↑+□H₂O

（10）□Fe₃O₄+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄==□Fe₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□Cr₂(SO₄)₃+□H₂O  

難點(diǎn)提示：將Fe₃O₄看成FeO·Fe₂O₃，則1mol Fe₃O₄中只有1molFeO失去1mol電子。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)  4  10  4  1  3 ;　　　　 (2) 1   1   2   2   1 (3)  2  16  2  2  8  5 ;　　  (4) 4   5   4   6 (5)  4  11  2  8　　　　　　 (6) 1   2   3   1   3   1 (7)  2  4  4  2  1　　　　   (8)  2  1  2  2 (9)  1  2  2  1  2　　　　  (10)  6  1  31  9  1  1  31

提示：

在氧化還原反應(yīng)中原子間得失電子的總數(shù)相等，具體表現(xiàn)在元素化合價(jià)上升和下降的絕對(duì)值相等。據(jù)此可通過(guò)電子轉(zhuǎn)移或化合價(jià)升降來(lái)配平氧化還原反應(yīng)方程式。 例如：□Mg+□HNO3 (極稀) == □Mg(NO3)2+ □NH4NO3 +□H2O的配平。 ①列式： ②標(biāo)價(jià)： ③交叉：根據(jù)電子得失相等的原理或化合價(jià)上升和下降的絕對(duì)值相等的原則，先確定氧化劑和還原劑化學(xué)式前面的系數(shù)，再確定相應(yīng)產(chǎn)物的系數(shù)； ④核對(duì)：核對(duì)方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)、確定其他物質(zhì)的系數(shù)，化簡(jiǎn)。