Question

（14分）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_______________ ____，

②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_________ ________，

③當(dāng)其c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______________ _____，

④當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開_________________ ___。

⑤當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時(shí)反應(yīng)速率__________________，反應(yīng)所需的時(shí)間__________ _____ ____。

⑥將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)開____________ _______。

 

Answer 1

①b>a>c，②b>a=c，③c.>a>.b，④c>a=b。⑤a=b=c，a=b>c。⑥a=b>c。

【解析】

試題分析：①氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是b＞a=c，故答案為b＞a=c；③氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以如果氫離子濃度相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；④氫離子濃度相同時(shí)，鹽酸和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子的物質(zhì)的量相等，生成氫氣的量相同，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量，故生成氣體的量為c>a=b;⑤與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是a=b=c，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸是弱電解質(zhì)，仍源源不斷的電離出氫離子，氫離子濃度大于鹽酸和硫酸中氫離子濃度，反應(yīng)速率快，所需時(shí)間短，故答案為a=b=c，a=b>c；⑤強(qiáng)酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?/10，弱酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)榇笥谠瓉淼?/10，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以c（H+）由大到小的順序?yàn)閍=b>c，故答案為a=b>c．

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水中的電離平衡