下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

①c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：I-、NO3-、SO32-、K+

②中性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-

③由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

④使甲基橙變黃色的溶液中：CO32-、Na+ 、AlO2-、SO42-

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

A

【解析】

試題分析：c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液顯堿性，堿性條件下，①中四種離子不反應，可以共存；中性溶液中Fe3+不能大量存在，②錯；水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，不管是酸性還是堿性，③中四種離子都不反應，可以大量共存；甲基橙在pH＞4．4是變黃色，所以溶液可能是弱酸性也可能是堿性，弱酸性時CO32-、AlO2- 不能大量存在，④錯，選A。

考點：離子大量共存問題。

練習冊系列答案
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（10分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（其它生成物未在圖中列出）

（1）無色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學式為 。

（2）寫出白色膠狀沉淀C轉化為無色溶液E的離子方程式________________。

（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式______________________。

（4）將B與E的溶液混合時，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________，寫出其反應的離子方程式__________________________________________。

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“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①．是溶液 ②．是膠體 ③．能產(chǎn)生丁達爾效應 ④．能透過濾紙

⑤．不能透過濾紙 ⑥．靜置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥ Ｂ.②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ.①③④⑥

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在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42－從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應式：N===N2＋＋2e－

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的

A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（14分）將鎂、鋁的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160 mL時，則金屬粉末中n (Al)= mol；

（2）0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL；

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為 。

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下列說法正確的是

A．金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑

B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子

C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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（1）該反應的氧化劑是 ，2molN2參加反應轉移電子數(shù)為 。

（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。

圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

（3）若該反應的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是

(提示：272 = 729)

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C．溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)

D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

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