Question

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：A1₂O₃、AlN、C、N₂、CO₂
（1）請(qǐng)將A1₂O₃之外的反應(yīng)物和生成物及配平系數(shù)分別填入以下空格中：
①

 

②

 

③

 

④

 

（2）當(dāng)體系中有6mol還原劑被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移

 

mol電子
（3）氮化鋁（A1N）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，可發(fā)生水解生成氣體和沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出其水解方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）A1₂O₃是反應(yīng)物，反應(yīng)中A1₂O₃→AlN，Al元素化合價(jià)為變化，根據(jù)氮元素守恒N₂是反應(yīng)物，反應(yīng)中N₂→AlN，N元素的化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知C是反應(yīng)物，CO₂是生成物．反應(yīng)中N₂→AlN，N元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià)，共降低6價(jià)，C→CO₂，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，共升高4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12，故N₂系數(shù)為2，故系數(shù)為，故C系數(shù)為3，根據(jù)元素守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)，配平書(shū)寫(xiě)方程式．
（2）反應(yīng)中C→CO₂，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，C是還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為C的4倍．
（3）氮化鋁（A1N）在一定條件下，可發(fā)生水解生成氣體和沉淀，可知?dú)怏w為NH₃，沉淀為Al（OH）₃，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式．

解答：解：（1）A1₂O₃是反應(yīng)物，反應(yīng)中A1₂O₃→AlN，Al元素化合價(jià)為變化，根據(jù)氮元素守恒N₂是反應(yīng)物，反應(yīng)中N₂→AlN，N元素的化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知C是反應(yīng)物，CO₂是生成物．反應(yīng)中N₂→AlN，N元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià)，共降低6價(jià)，C→CO₂，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，共升高4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12，故N₂系數(shù)為2，故系數(shù)為，故C系數(shù)為3，根據(jù)N元素守恒可知AlN系數(shù)為4，根據(jù)Al元素守恒可知Al₂O₃系數(shù)為2，根據(jù)C元素守恒可知CO₂系數(shù)為3，故反應(yīng)方程式為2Al₂O₃+2N₂+3C

高溫  .

4AlN+3CO₂．
故答案為：2N₂、3C、4AlN、3CO₂．
（2）反應(yīng)中C→CO₂，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，C是還原劑，體系中有6mol還原劑被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為6mol×4=24mol．
故答案為：24．
（3）氮化鋁（A1N）在一定條件下，可發(fā)生水解生成氣體和沉淀，可知?dú)怏w為NH₃，沉淀為Al（OH）₃，反應(yīng)方程式為
AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．
故答案為：AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．

點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)的配平、方程式書(shū)寫(xiě)等，難度不大，根據(jù)化合價(jià)升降、元素守恒判斷反應(yīng)物、生成物是關(guān)鍵．