17．按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：
①的名稱是2-甲基-5-乙基庚烷
②的名稱是3，3-二甲基-6-乙基辛烷
③的名稱是2-甲基-3，6-二乙基辛烷
④的名稱是2，4，4，5-四甲基庚烷．

分析 烷烴的命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端對(duì)主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端進(jìn)行編號(hào)，據(jù)此進(jìn)行分析；

解答 解：①烷烴的命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故此烷烴主鏈上有7個(gè)碳原子，故為庚烷，從離支鏈近的一端對(duì)主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在5號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，故此烷烴的名稱為2-甲基-5-乙基庚烷，故答案為：2-甲基-5-乙基庚烷；
②烷烴的命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故此烷烴主鏈上有8個(gè)碳原子，故為辛烷，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端進(jìn)行編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，在6號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，故此烷烴的名稱為3，3-二甲基-6-乙基辛烷，故答案為：3，3-二甲基-6-乙基辛烷；
③烷烴的命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，當(dāng)有多條主鏈可選時(shí)，要選支鏈多的那條，故此烷烴主鏈上有8個(gè)碳原子，故為辛烷，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端進(jìn)行編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在3號(hào)和6號(hào)碳原子上各有一個(gè)乙基，故此烷烴的名稱為2-甲基-3，6-二乙基辛烷，故答案為：2-甲基-3，6-二乙基辛烷；
④烷烴的命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故此烷烴主鏈上有7個(gè)碳原子，故為庚烷；從離支鏈近的一端對(duì)主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，在在5號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故此烷烴的名稱為2，4，4，5-四甲基庚烷，故答案為：2，4，4，5-四甲基庚烷；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物命名，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機(jī)物的命名原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會(huì)發(fā)展有密切關(guān)系．下列的敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上，采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
B．利用太陽(yáng)能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．硬幣材質(zhì)一般都是合金，所有的不銹鋼中都含有非金屬元素
D．使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力會(huì)減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將SO2氧化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=3.33．
（2）該反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）500℃時(shí)的平衡常數(shù)．
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度，混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大
C．達(dá)到平衡時(shí)若減小容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率
D．達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率一定相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應(yīng)的是CDE．
（2）根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)及這5個(gè)反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱：Ag+＞H+＞Fe2+．
（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體．寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl在加熱過(guò)程中有（填“有”或“沒(méi)有”）氧化還原反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)你用所學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)解釋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)及荷蘭的三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就．最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件是三疊烯（如圖），下列有關(guān)三疊烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C20H14B．屬于苯的同系物
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題：
（1）寫出一水合氨的電離方程式NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序號(hào)）．
①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
（3）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時(shí)，放出250kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1．
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液
①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba（OH）2     ④NaHCO3     ⑤HCl
這五種溶液的pH由小到大的順序是⑤＜②＜④＜①＜③（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Cu2+、NO3-、S2-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．Fe3+、K+、Cl-、I-D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，濃度均為0.5mol•L-1相同體積的下列四種溶液，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
A．④＞①=②＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞①＞③＞②D．④＞②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-離子數(shù)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I-離子個(gè)數(shù)的（　�。�
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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