在25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，溶液仍為中性，pH不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3．若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中水的電離度為α4，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

水的電離方程為H2OH++OH—，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是：

A．c（H+）隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，C（H+）> C（OH—）
C．在25℃時，水的電離常數(shù)為1.8×10-16D．水的電離是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離方程為H2OH++OH—，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是：

A．c（H+）隨著溫度的升高而降低            B．在35℃時，C（H+）> C（OH—）

C．在25℃時，水的電離常數(shù)為1.8×10-16      D．水的電離是放熱的

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離方程為H2OH++OH—，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是：

      A．C（H+）隨著溫度的升高而降低           B．在35℃時，C（H+）> C（OH—）

      C．在25℃時，水的電離常數(shù)為1.8×10-16        D．水的電離是放熱的

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