Question

某白色固體可能是Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的兩種或三種，化學興趣小組在實驗室對該固體進行探究：取少量固體滴加稀硫酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水后出現(xiàn)渾濁．一位同學由此得出該固體一定含有Na₂CO₃的結(jié)論．
（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由______．
（2）請完成對該固體的探究：
①提出合理假設
假設1：______；假設2：______；假設3：______．
假設4：含有Na₂SO₃、Na₂SO₄和Na₂CO₃
②基于假設，設計出實驗方案，在答題卷中畫出裝置圖并描述實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論．

Answer 1

（1）因為若固體是Na₂SO₃和Na₂SO₄滴加稀硫酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水后也會出現(xiàn)渾濁，
SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，所以該同學分析不合理；
故答案為：不合理 因為若固體是Na₂SO₃和Na₂SO₄滴加稀硫酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水后也會出現(xiàn)渾濁；
（2）①依據(jù)白色固體可能是Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的兩種或三種，結(jié)合假設4：含有Na₂SO₃、Na₂SO₄和Na₂CO₃，所以固體由兩種物質(zhì)的可能組成為：固體含有Na₂SO₃、Na₂SO₄；固體含有Na₂SO₃、Na₂CO₃；固體含有Na₂SO₄、Na₂CO₃；
故答案為：假設1：固體含有Na₂SO₃、Na₂SO₄；假設2；固體含有Na₂SO₃、Na₂CO₃；假設 3；固體含有Na₂SO₄、Na₂CO₃；
②根據(jù)假設繼續(xù)實驗設計的主要依據(jù)是，根據(jù)生成的氣體性質(zhì)進行驗證、檢驗、分析、判斷．由于二氧化硫和二氧化碳氣體都和澄清石灰水反應生成沉淀變渾濁，所以在設計實驗時，要考慮怎樣驗證二氧化硫氣體，怎樣驗證二氧化碳氣體，如何避免二氧化硫氣體對二氧化碳氣體檢驗的干擾，是解決本題的關鍵，所以設計思路為先用品紅驗證二氧化硫的存在，再用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用品紅驗證二氧化硫是否除凈，最后通入澄清石灰水檢驗純凈的二氧化碳氣體的存在，最后進行尾氣的吸收；設計實驗裝置圖和試劑如圖所示：





取少量固體滴加足量稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通過上述裝置，若看到第一個洗瓶的溶液腿色說明有Na₂SO₃，若第三個洗瓶的溶液顏色沒有變化且第四個洗瓶中出現(xiàn)渾濁說明有Na₂CO₃；在與稀鹽酸反應完的溶液中滴入BaCl₂溶液若產(chǎn)生沉淀說明有Na₂SO₄；若第一個瓶褪色，第四個瓶變渾濁，反應液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀，說明固體符合假設4；若第一個瓶褪色，第四個瓶無變化，反應液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀，說明假設1符合；若第一個瓶無變化，第四個瓶變渾濁，反應液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀，說明假設3符合；若第一個瓶褪色，第四個瓶變渾濁，反應液中加入BaCl₂溶液無沉淀，則說明假設2符合；
故答案：





取少量固體滴加足量稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通過上述裝置，若看到第一個洗瓶的溶液腿色說明有Na₂SO₃，若第三個洗瓶的溶液顏色沒有變化且第四個洗瓶中出現(xiàn)渾濁說明有Na₂CO₃；在與稀鹽酸反應完的溶液中滴入BaCl₂溶液若產(chǎn)生沉淀說明有Na₂SO₄；若第一個瓶褪色，第四個瓶變渾濁，反應液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀，說明固體符合假設4；若第一個瓶褪色，第四個瓶無變化，反應液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀，說明假設1符合；若第一個瓶無變化，第四個瓶變渾濁，反應液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀，說明假設3符合；若第一個瓶褪色，第四個瓶變渾濁，反應液中加入BaCl₂溶液無沉淀，則說明假設2符合；