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將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是          （    ）

                 

A．苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09mol 

B．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2       

D．反應中轉移電子的物質的量是0.21mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙為單質，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法不正確的是

    A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

    B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙可能為Na2O2

    C．若丙、丁混合產生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

    D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序一定為：甲<丙<戊

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據如下：

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

－

Ⅰ.(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑               ，反應的離子方程式為                                        。

(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。

A．濃硫酸              B．稀硫酸

C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與過量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為                       。

(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為          

                          ；

上述現(xiàn)象說明溶液中                      結合OH－的能力比________強(填離子符號)。

(3)B與A的差值為________mol。

(4)B點對應的沉淀的物質的量為               mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積

為             mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是　                                                  (     )

A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種類
　   B．114號元素可能為非金屬元素
　   C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
　   D．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵鍵能大小有關的是                (     )

①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

A. 僅③             B.①③          C. ②③            D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學做了如下兩個實驗：①將少量氯氣通入FeI2與淀粉的混合溶液中，溶液變藍色；

②將少量氯氣通入到FeBr2與KSCN的混合溶液中溶液變紅色。由上述實驗可以得出的結論是                                                              （     ）

A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2                  B．②發(fā)生反應Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C．實驗中只有氯氣發(fā)生氧化反應     D．實驗②發(fā)生的反應中，有一個是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量， 在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3—的物質的量濃度變化趨勢為                         ；

（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                                 ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為                                                          。

（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl—外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），你認為合理的方案是           （填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原  因                                                    。

方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


填空：

（1）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是_____________；

（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為              ___________________；

（3）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)）____________________。

（4）在標準狀況下，44．8L的NH3氣體質量為        g, 其中含              個氫原子，其中含       molN, 將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為 _      mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是（   ）

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