【題目】反應(yīng)2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3屬于

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】A、化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物中一定有單質(zhì)；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

反應(yīng)2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3是由多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有大小相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分別滴入CuSO4濃溶液和FeSO4濃溶液。一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮兩球的浮力變化)(　　)

A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，當(dāng)沉淀最大量時(shí)，至少需要Na的質(zhì)量是( )g

A. 2.3 B. 4.6 C. 1.15 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是( )

A.NaClB.HeC.MgOD.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4 mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是

A．增加6.5g B.減少5.6g C.增加11.2g D.減少13g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程吸收能量的是

A. 鎂條燃燒 B. 氨氣液化 C. 濃硫酸稀釋 D. 冰雪消融

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_______。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_____100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___________________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來(lái)決定

B. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

D. 在101KPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)體系中同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

化學(xué)方程式

焓變

ΔH/(kJ·mol1)

甲烷

氧化

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

322.0

蒸汽

重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

206.2

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

165.0

①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。

②1 mol甲烷完全燃燒的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。

（2）物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(tBuNO)22(tBuNO) ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。

（3）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器可以有效地將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3． L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 (用含有a和b的代數(shù)式表示) kJ。

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