Question

10．向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．
則下列說法正確的是（　　）

• A． a、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同
• B． b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
• C． 在d點(diǎn)，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少
• D． 在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e＞d＞c＞a＞b

Answer 1

分析 由圖象可知，隨著氫氧化鈉溶液的增加，Mg²⁺、Al³⁺逐漸轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，b點(diǎn)時沉淀量達(dá)到最大，說明此點(diǎn)Mg²⁺和Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl；
繼續(xù)加入NaOH時，Al（OH）₃和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀逐漸減少，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl；
d點(diǎn)時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不再減少，說明此時的沉淀為Mg（OH）₂，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl；e點(diǎn)時，NaOH溶液過量，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaAlO₂和NaCl，據(jù)此分析解答．

解答 解：由圖象可知，隨著氫氧化鈉溶液的增加，Mg²⁺、Al³⁺逐漸轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，b點(diǎn)時沉淀量達(dá)到最大，說明此點(diǎn)Mg²⁺和Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl；
繼續(xù)加入NaOH時，Al（OH）₃和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀逐漸減少，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl；
d點(diǎn)時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不再減少，說明此時的沉淀為Mg（OH）₂，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl；e點(diǎn)時，NaOH溶液過量，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaAlO₂和NaCl，
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，均是Mg（OH）₂ 和Al（OH）₃ 的混合物，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同，均為Mg（OH）₂．故A正確；
B．b-c段與c-d段溶液中陰離子種類相同，都是AlO₂^-和Cl^-，但b、c、d三點(diǎn)的NaOH的量未知，陰離子的物質(zhì)的量不相等，Cl^- 不變，AlO₂^-從b→d增加，故B錯誤；
C．在d點(diǎn)，溶質(zhì)是NaAlO₂和NaCl，向溶液中加入鹽酸，NaAlO₂和鹽酸反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀，沉淀量將增加，AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al （OH）₃↓，故C錯誤；
D．從溶液中的物質(zhì)可以分析出a MgCl₂ AlCl₃  酸性； b、NaCl 中性； c．NaAlO₂ 呈堿性，但濃度��； d．NaAlO₂．濃度大 堿性增強(qiáng)； e、NaAlO₂、NaOH 堿性最強(qiáng)，在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e＞d＞c＞b＞a，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)圖象、鎂鋁化合物性質(zhì)等，明確圖象中各點(diǎn)的沉淀成分及溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽類水解分析解答，難度中等．