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【題目】實驗室用濃鹽酸和 MnO2 Cl2,并以氯氣為原料制備氯化鐵,已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應,裝 置如下圖所示。

1)裝置 A 燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:______________。

2)裝置 B、C 中應盛放的試劑名稱分別為___________________________若裝置去掉 B、C,將對實驗產生的安全隱患是_____________

3)實驗時,先點燃 A 處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點燃 D 處酒精燈,寫出 D 中反應的化學方程式:_____

4F 裝置所起的作用是_____,_____

5)用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式:____________。

【答案】MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 HCl 和水蒸氣進入 D 中與鐵反應生成 H2H2 Cl2 混合加熱易發(fā)生爆炸 2Fe+3Cl22FeCl3 吸收多余的氯氣,防止其逸出污染環(huán)境 防止空氣中的水蒸氣進入 D 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成二氯化錳和氯氣、水,據(jù)此寫出方程式;

2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以混合氣體中含有氯化氫,需用飽和食鹽水除去氯化氫,用濃硫酸吸收水蒸氣;若沒有這兩步操作,鹽酸與鐵反應產生的氫氣與氯氣混合受熱會發(fā)生爆炸;

3)鐵粉與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵;

4)反應后剩余的氯氣需要吸收,空氣中的水蒸氣不能進入D裝置內,影響實驗,據(jù)此分析堿石灰的作用。

5)氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,據(jù)此寫出方程式;

1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成二氯化錳和氯氣、水,方程式為:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

故答案是:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O;

2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以混合氣體中含有氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣難溶于飽和食鹽水,所以選飽和食鹽水除去氯化氫;因題中要求制備氯化鐵,所以要除去氯氣中混有的水蒸氣,且不引進新的雜質、氯氣也和該物質不反應,所以選濃硫酸;因濃鹽酸具有揮發(fā)性,反應生成物中有水,在加熱條件下變成水蒸氣,所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣,氯化氫和鐵能反應生成氫氣,氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸;

故答案是:飽和食鹽水;濃硫酸;HCl 和水蒸氣進入 D 中與鐵反應生成 H2,H2 Cl2 混合加熱易發(fā)生爆炸;

3)鐵粉與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵,方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3;

故答案是:2Fe+3Cl22FeCl3;

4)氯氣有毒,污染環(huán)境,所以不能排空,堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉,氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應,所以可用堿石灰處理尾氣,空氣中有水蒸氣,堿石灰還能吸收水蒸氣,所以可作干燥劑,防止水蒸氣進行D裝置干擾實驗;

故答案是:吸收多余的氯氣,防止其逸出污染環(huán)境;防止空氣中的水蒸氣進入 D 中;

5)氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

故答案是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

(1) 檢驗某無色溶液中含有碘離子的方法__________

(2)步驟③的實驗操作名稱是_____;用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有__________。

(3)在浸泡時含有碘離子的物質溶于水的過程包含兩個過程。一個是物理過程,這個過程要___熱量:另一個是化學過程,它是________的過程,這一過程要放出熱量。

(4)步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是________

(5)另一個學習小組用CCl4萃取碘水,如圖的分液漏斗中,下層液體呈_____色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是_______(寫一種可能)

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【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成,其相對分子質量為240,是一種新型指紋檢測的色原試劑,已在逐步取代強致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應用于臨床化驗法醫(yī)檢驗刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測等領域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉化為N2)實驗裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管,其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________

(2)將足量雙氧水置于a中,圓底燒瓶中裝入MnO2固體,按圖連接好裝置。

A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________

②待B、D處導管口有均勻氣泡時,再點燃C處酒精燈,原因是______________________。

(3)裝置CCuO粉末的作用為_________________________________

(4)該實驗___________(需要不需要”)尾氣處理,其原因是____________________

(5)理想狀態(tài)下,將4.80gTMB樣品完全氧化,點燃C處酒精燈,實驗結束時測得D增加3.60g,E增加14.08g,則TMB的分子式為___________

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【題目】下列說法中正確的是:

A.原子晶體的熔點一定高于離子晶體

B.P4 CH4 都是正四面體分子,鍵角都為 109°28’

C.NaCl 晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 6

D.C60 氣化和 I2 升華克服的作用力相同

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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的氫離子均減少

D.產生氣泡的速度甲比乙慢

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【題目】氯堿廠用電解飽和食鹽水制取燒堿,同時制鹽酸的工藝流程如下:

1)氯氣加壓能得到液氯,這利用了氯氣______________的物理性質。

2)在HCl合成塔中是_______氣過量。

3)按照圖示流程,為了制得10036.5%的鹽酸,理論上需氯化鈉_______噸。

4)實驗室制備HCl氣體的化學方程式:_________。

5)利用HCl合成時放出的熱量來產生水蒸汽,用于NaOH溶液的蒸發(fā),這樣做的優(yōu)點是_______。

6)氯化氫氣體可做美麗的噴泉實驗。標準狀況下,用容積為V升的圓底燒瓶,采用排空氣法收集干燥的氯化氫,所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實驗后,燒瓶中的溶液的體積為____,物質的量濃度為___。

7)某化學興趣小組進行粗鹽(含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質)提純實驗,請結合實驗過程回答下列問題。

步驟一:稱取10g粗鹽,倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率,可采取的方法是______(任寫1種)。步驟二:依次加入稍過量的沉淀劑,充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為(用化學式表示):__________。步驟三:將混合物進行過濾,取濾液進行下一步操作。步驟四:往濾液中加入適量的____(填試劑名稱),調節(jié)pH7(用pH試紙測定),若該試劑不小心加過量,對所得到氯化鈉的純度____(填沒有)影響。步驟五:將濾液倒入______中進行加熱,等到______時,停止加熱,利用余熱蒸干。步驟六:晶體轉入試劑瓶中待用。在步驟三和五中,玻璃棒的作用依次是____、____。若最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBrKCl,更簡單的除雜方法是______。已知氯元素的近似相對原子質量為35.5,由、、構成的11.7gNaCl中含有___克。

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【題目】用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細分析三套裝置,然后完成下列問題:

(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式______________________________;寫出B的試管中還發(fā)生的化學反應方程式____________________________。

(2)裝置A、C中長導管的作用是___________________________

(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________;反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________;雙球管內液體不能太多,原因是__________________。

(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是:_______、______。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體,這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色,原因是里面混有_________(書寫分子式),滴加__________(書寫試劑名稱)可以去除雜質。

(6)裝置C中的錐形瓶內出現(xiàn)的現(xiàn)象為:_______________________。

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【題目】制取無水酒精時,通常向工業(yè)酒精中加入某物質,再加熱蒸餾,該物質是(

A. 無水硫酸銅B. 濃硫酸

C. 新制的生石灰D. 碳酸鈣

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【題目】下列關于加成反應敘述不正確的是(  )

A. 反應物一定含有碳碳雙鍵

B. 反應物一定含有不飽和鍵

C. 產物可能不止一種

D. 產物一定是化合物

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