Question

某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應

【實驗分析】

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__．

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止，

這一現(xiàn)象被稱為__．

（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是__．

（4）實驗Ⅲ結(jié)束后，

甲同學認為裝置C中產(chǎn)生Na2SO3,

乙同學認為SO2過量，產(chǎn)物中還可能含有_________，

丙同學認為可能還含有Na2SO4，設計簡單實驗驗證是否含有SO42-，正確的是（____）

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在

（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結(jié)論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．

②影響反應產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________（至少填兩個）．

Answer 1