常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是(雙選)(　　)。

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，比值不變

C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．a mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，a＝b

 

　BD

【解析】　pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)且c(H＋)>c(OH－)，故A正確；稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，則發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，由物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，故C正確；由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，剛好中和時(shí)，a<b，故D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第1講物質(zhì)組成性質(zhì)分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是(　　)。

A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去

B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

 

已知：在20 ℃時(shí)，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。

金屬離子

開始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.2

Cu2＋

4.7

6.7

 

回答下列問題：

(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：______________________、________________________；

 

(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中用堿液吸收處理，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是________。

 

(3)步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol·L－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸時(shí)。除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有________________。

(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是________________________________，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的________。

A．氧化銅 B．稀鹽酸

C．氨水 D．氧化亞鐵

(5)在整個(gè)生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行________次過濾操作。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“天宮一號(hào)”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。若電池總反應(yīng)為：

Ni(OH)2NiOOH＋1/2H2，充電時(shí)陰極反應(yīng)為：H2O＋e－===1/2H2↑＋OH－。則下列說法正確的是(雙選) (　　)。

 

A．充電時(shí)a極為正極

B．放電時(shí)NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時(shí)，K＋移向a極，OH－移向b極

D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72—和CrO42—，常用的方法有兩種。

方法1　還原沉淀法

該法的工藝流程為。

其中第①步存在平衡2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過計(jì)算說明Cr3＋是否沉淀完全(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)：__________。

方法2　電解法

(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72—的廢水，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判斷正確的是(　　)。

A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1

B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(雙選) (　　)。

A．催化劑V2O5可改變?cè)摲磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1，t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)。

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(　　)。

A．22.4 L NH3中含氮原子數(shù)為NA

B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA

D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

 

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