Question

三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）寫出該反應的化學方程式

 

．若反應中生成0.2mol HNO₃，轉移的電子數(shù)目為

 

個．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F   據(jù)題意推測  NF₃，F(xiàn)₂，NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為

 

（4）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

 

．
（5）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則氧化劑和還原劑都是NF₃，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO₂氣體，反應物可用堿液吸收．

解答： 解：（1）NF₃→NO，化合價降低1價，被還原，NF₃→HNO₃，化合價升高2價，被氧化，氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（2）由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，
由方程式可知若反應中生成0.2mol HNO₃，轉移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×（5-3）=0.4mol，轉移的電子數(shù)目為0.4N_A個，
故答案為：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF；0.4N_A；
（3）由4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F可知氧化性F₂＞NF₃，由3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF可知氧化性NF₃＞NO，則氧化性F₂＞NF₃＞NO，故答案為：F₂＞NF₃＞NO；
（4）NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO₂氣體，同時生成的HF和HNO₃易結合空氣中的水蒸氣形成酸霧，有刺激性氣味，
故答案為：產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧；
（5）NF₃與H₂O反應產(chǎn)生HNO₃，HNO₃和NaOH反應必生成NaNO₃，故答案為：NaNO₃．

點評：本題考查含氮化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應的有關概念和計算，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵．