【題目】反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中虛線表示加入了催化劑

B.圖中虛線表示的反應(yīng)I、反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)

C.加入催化劑，速率加快是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變

D.該反應(yīng)的焓變△H＝－91kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A. 向反應(yīng)中加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能；

B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C. 加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能；

D. 反應(yīng)的焓變△H是正逆反應(yīng)的活化能之差。

A. 向反應(yīng)中加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，因此虛線表示加入了催化劑，A項(xiàng)正確；

B. 反應(yīng)I、反應(yīng)II中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，都是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C. 加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱不發(fā)生變化，因此加入催化劑，速率加快是因?yàn)榉磻?yīng)的活化能降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)的焓變△H是正逆反應(yīng)的活化能之差，即焓變△H＝419 kJ·mol－1-510 kJ·mol－1=－91kJ·mol－1，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是

A. a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。

B. t℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

C. 當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃

D. a中含有少量b時(shí)，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a＞b＞c

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)

D.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向溶液中滴加溶液．下列說(shuō)法正確的是

A.A在水中的電離方程式是：；HA

B.當(dāng)時(shí)，則有：

C.當(dāng)時(shí)，則有：

D.當(dāng)時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：

H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

則反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）

A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取20 mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用－定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(溶液混合后體積變化忽略不計(jì))，滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.鹽酸與NaOH溶液初始濃度關(guān)系為c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

B.b點(diǎn)溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.a、b、c點(diǎn)溶液中水的電離程度大小依次為：a>b>c

D.滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)HCl濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種難溶物的相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10-11

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