Question

【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：

據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

A．增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B正確；

C．X的轉(zhuǎn)化率為=50%，C正確；

D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確；

故選A。