Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F元素的原子最外層比次外層少兩個電子。回答下列問題：

(1)F和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是______(寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式)。

(2)A和C按照原子個數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。

(3)都由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________

(4)常溫下，液態(tài)化合物B2A4與氣態(tài)化合物BC2反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出其生成化學(xué)方程式為___________________________

(5)FC2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，但與G的單質(zhì)一起通入則有白色沉淀出現(xiàn)，請用離子方程式表示沉淀形成的過程____________________________________________。

Answer 1

【答案】HClO4 H-O-O-H HSO3-+H+=H2O+SO2↑ 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+

【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性，該化合物為氨氣，則A為H，B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，F的原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，則F最外層含有6個電子，F為S元素；G的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則G為Cl元素；A、D同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知D為Na元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，C的原子序數(shù)=1+7=8，則C為O元素，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知A是H元素，B是N元素，C是O元素，D是Na元素，E是Al元素；F是S元素；G是Cl元素。

(1)F和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SO4、HClO4，元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的的酸性越強，所以酸性較強的是HClO4；

(2) A是H元素，C是O元素，A和C按照原子個數(shù)1:1形成的化合物H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；

(3)都由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物分別是NaHSO4、NaHSO3，前者是強酸強堿鹽，電離產(chǎn)生H+，起一元強酸的作用，后者是強堿弱酸鹽，HSO3-與溶液中的H+結(jié)合，產(chǎn)生H2O、SO2，該反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑；

(4) B2A4是N2H4，BC2是NO2，常溫下，液態(tài)化合物N2H4與氣態(tài)化合物NO2反應(yīng)生成無毒物質(zhì)N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；

(5) 一元酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，不能與溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但與Cl2的單質(zhì)一起通入則有白色沉淀出現(xiàn)，這是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反應(yīng)的總方程式用離子方程式表示為SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+。