Question

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為___________________________。

(2)元素C與元素D以原子個數(shù)比為1∶1形成化合物Q，請寫出Q的電子式為_______。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程_____________________。

(4)元素A、B、C以原子個數(shù)比為4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化學(xué)鍵有____________________。

(5)寫出碳單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 離子鍵 共價鍵 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 3.36 S+3Cl2+4H2O=8H++6Cl-+SO42-

【解析】

A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于元素周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則B原子核外電子排布為2、6，原子最外層電子數(shù)為6，C為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，F的原子序數(shù)大于S，則F為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl元素。

(1)B是N元素，原子核外電子排布為2、5，位于元素周期表第二周期第VA族；

(2)元素C是O，D是Na，二者按原子個數(shù)比為1∶1形成化合物Q為Na2O2，該物質(zhì)為離子化合物，2個Na+與O22-之間通過離子鍵結(jié)合，O22-中2個O原子之間以共價鍵結(jié)合，其電子式為：；

(3)化合物D2C是Na2O，該化合物為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；

(4)元素A、B、C以原子個數(shù)比為4∶2∶3形成化合物W是NH4NO3，該化合物是離子化合物，NH4+與NO3-之間通過離子鍵結(jié)合，在NH4+與NO3-內(nèi)都含有極性共價鍵，因此NH4NO3中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；

(5)E是S元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，C與濃硫酸在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移4 mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1 mol CO2和2 mol SO2氣體，共3 mol氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為×0.2 mol=0.15 mol，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L；

(6)E是S元素，F是Cl元素，二者的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)產(chǎn)生兩種強(qiáng)酸分別是H2SO4、HCl，根據(jù)原子守恒及電子守恒、電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：S+3Cl2+4H2O=8H++6Cl-+SO42-。