Question

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1．下列說法中正確的是（　�。�

A．當A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為 2：1：2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)

B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L^-1?s^-1

C．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

Answer 1

分析：A、當同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．
B、先計算C的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比計算B的反應(yīng)速率．
C、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大 分壓不變，平衡不動，從而確定A的轉(zhuǎn)化率變化．
D、升高溫度平衡向吸熱方向移動，從而確定C的濃度變化．

解答：解：A、反應(yīng)過程中，當A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為 2：1：2時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的濃度及其轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤．
B、C的濃度為0.6mol?L^-1，則C的反應(yīng)速率是0.15mol/（L．s），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是0.075 mol?L^-1?S^-1，故B正確．
C、恒溫恒容容器中的平衡加入惰氣總壓增大，各 氣體分壓不變，化學(xué)平衡不變，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、該反應(yīng)是一個正反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以C的濃度將減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等是平衡的實質(zhì)．