Question

4．在80℃時，將0.8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）?mB（g）隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0.20	0.14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0.00	0.12	0.20	c	d	e

（1）m=2，表中b＜c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度＞0.09mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.5（保留1位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時①②④．
①A的轉(zhuǎn)化率越高    ②A與B的濃度之比越大   ③B的產(chǎn)量越大    ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

Answer 1

分析 （1）20s時，△c（B）=0.12mol/L，△c（A）=（0.2-0.14）mol/L=0.06mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則1：m=0.06：0.12，故m=2，根據(jù)40s時B的濃度變化量計算b，根據(jù)60s時A的濃度變化量計算c；
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，瞬間濃度加倍，壓強增大，平衡逆向移動；
（3）60s處于平衡狀態(tài)，根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（B）}{c（A）}$計算平衡常數(shù)；
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，說明向正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大．

解答 解：（1）20s時，△c（B）=0.12mol/L，△c（A）=（0.2-0.14）mol/L=0.06mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則1：m=0.06：0.12，故m=2，
40s時B的濃度變化量為0.2mol/L，則A的濃度變化量為0.1mol/L，故b=0.2-0.1=0.1，故60s是A的濃度變化量為（0.2-0.09）mol/L=0.11mol/L，則c=0.11×2=0.22，則b＜c，
故答案為：2；＜；
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，瞬間濃度加倍，壓強增大，平衡逆向移動，則平衡時A的濃度＞0.09mol/L，
故答案為：＞；
（3）60s處于平衡狀態(tài)，由（1）中計算可知，平衡時B為0.22mol/L，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（B）}{c（A）}$=$\frac{0.2{2}^{2}}{0.09}$≈0.5，
故答案為：0.5；
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，說明向正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，A與B的濃度之比越大，B的產(chǎn)量與A的轉(zhuǎn)化率及A起始量有關(guān)，B的產(chǎn)量不一定增大，但B的產(chǎn)率增大，
故選：①②④．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、平衡常數(shù)等，難度不大，（4）為易錯點，學(xué)生容易將產(chǎn)量看作產(chǎn)率進(jìn)行判斷．