Question

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被“全消耗”的是（　�。�

• A、用50mL 12 mol?L^-1

  鹽

  ?

  酸

  ?

  與10g二氧化錳共熱制取氯氣
• B、標準狀況下，將1g

  鋁

  ?

  片

  ?

  投入20mL 18.4mol?L^-1的硫酸中
• C、向100mL 3 mol?L^-1的硝酸中加入5.6g

  鐵

  ?

  粉

  ?

• D、在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用2mol氮氣和3mol

  氫

  ?

  氣

  ?

  合成氨

Answer 1

分析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，據(jù)此分析；
B、18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；
C、向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成二價鐵離子和三價鐵離子；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的限度分析；

解答：解：A、根據(jù)所給物質(zhì)的量可知，MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量為0.4mol，二氧化錳物質(zhì)的量為0.11mol，所以二氧化錳略多，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以10g二氧化錳和50mL  8mol?L^-1濃鹽酸不能完全反應(yīng)，故A不符合；
B、標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進行，故B不符合；
C、根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺ 可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，故C符合；
D、氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)，故D不符合；
故選：C．

點評：本題考查氯氣實驗室制備中試劑的過程反應(yīng)，常溫下鋁、鐵在濃硫酸中鈍化，變價金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同及其有關(guān)過量計算方法，化學(xué)反應(yīng)的可逆性，一定條件下達到平衡．注意審清題意，物質(zhì)反應(yīng)時條件不同產(chǎn)物不同，量不同產(chǎn)物不同．