Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、一定溫度下，反應(yīng)Mg（1）+Cl₂（g）=MgCl₂（1）的△H＜0，△S＜0
• B、101 kPa時(shí)，硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與硫完全燃燒時(shí)物質(zhì)的量有關(guān)
• C、通常人們把拆開(kāi)1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量看成該共價(jià)鍵的鍵能
  

  化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  鍵能	436kJ．mol-1	243kJ．mol-1	431kJ．mol-1

  則 

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol^-1
• D、已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
  則4CO（g）+2NO₂（g）=4NO₂（g）+N₂（g）△H=+1200kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應(yīng)方程式可知這是一個(gè)放熱反應(yīng)，還是一個(gè)熵減小的反應(yīng)；
B、根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的概念判斷；
C、根據(jù)△H與鍵能的關(guān)系來(lái)計(jì)算；
D、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算．

解答：A、根據(jù)反應(yīng)方程式可知這是一個(gè)化合反應(yīng)，所以是放熱反應(yīng)，再根據(jù)狀態(tài)變化可知還是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，故A正確；
B、燃燒熱是1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，與反應(yīng)物燃燒時(shí)的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、△H=反應(yīng)物的總鍵能和-生成物的總鍵能和，△H=

1

2

（436+243）-431=-91.5kJ?mol^-1；故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，把方程式①反寫(xiě)、②反寫(xiě)后乘以2、③乘以4，然后加在一起，即可得到總方程，則△H=-1064kJ?mol^-1．故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量，題目難度不大，注意理解反應(yīng)熱與能量的關(guān)系，鍵能與△H的關(guān)系，以及正確理解燃燒熱的概念．