Question

19．完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離．對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫(xiě)編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．上述三種因素中，與外界條件有關(guān)的是③．
（2）配制100mL2mol•L^-1的 H₂SO₄溶液，需要某98%H₂SO₄溶液（密度為1.8g/cm^-3）的體積為----mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100ml容量瓶；若配制溶液時(shí)，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度偏低；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標(biāo)況下氫氣的體積為0.448L．

Answer 1

分析 （1）對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，粒子間的距離較小，不能忽略粒子大小，對(duì)于氣體而言，粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子本身，溫度壓強(qiáng)影響微粒間距離；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟判斷需要的儀器，若配制溶液時(shí)，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度偏低，取配制后的溶液10mL溶液結(jié)合物質(zhì)的量濃度計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到氫氣物質(zhì)的量，V=22.4n；

解答 解：（1）對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，粒子間的距離較小，不能忽略粒子大小，決定物質(zhì)體積的因素主要為和粒子大小，對(duì)于氣體而言，粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子本身，粒子大小可以忽略不計(jì)，決定物質(zhì)體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離，外界條件不同，粒子間距離不同，與外界條件有關(guān)的是③，
故答案為：①②；①③；③；
（2）密度為1.8g•cm^-3、98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.8×98%}{98}$mol/L=18mol/L，配制100mL2mol•L^-1的 H₂SO₄溶液，需要濃硫酸的體積=$\frac{0.1L×2mol/L}{18mol/L}$=0.011L=11ml，需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100ml容量瓶，玻璃棒和燒杯未洗干凈，溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所配溶液的濃度偏低，取配制后的溶液10mL，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.01L×2mol/L=0.02mol，加入足量的鋅，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，則生成標(biāo)況下氫氣物質(zhì)的量為0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案為：11；100ml容量瓶；偏低；0.448；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體體積、氣體摩爾體積、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．